Chemia ogólna i fizyczna

Informacje ogólne

Kod przedmiotu:	6.15-CHOF-12
Kod Erasmus / ISCED:	13.3 Kod klasyfikacyjny przedmiotu składa się z trzech do pięciu cyfr, przy czym trzy pierwsze oznaczają klasyfikację dziedziny wg. Listy kodów dziedzin obowiązującej w programie Socrates/Erasmus, czwarta (dotąd na ogół 0) – ewentualne uszczegółowienie informacji o dyscyplinie, piąta – stopień zaawansowania przedmiotu ustalony na podstawie roku studiów, dla którego przedmiot jest przeznaczony. / (0531) Chemia Kod ISCED - Międzynarodowa Standardowa Klasyfikacja Kształcenia (International Standard Classification of Education) została opracowana przez UNESCO.
Nazwa przedmiotu:	Chemia ogólna i fizyczna
Jednostka:	Instytut Inżynierii Środowiska i Biotechnologii
Grupy:
Punkty ECTS i inne:	(brak) Podstawowe informacje o zasadach przyporządkowania punktów ECTS: roczny wymiar godzinowy nakładu pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się dla danego etapu studiów wynosi 1500-1800 h, co odpowiada 60 ECTS; tygodniowy wymiar godzinowy nakładu pracy studenta wynosi 45 h; 1 punkt ECTS odpowiada 25-30 godzinom pracy studenta potrzebnej do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się; tygodniowy nakład pracy studenta konieczny do osiągnięcia zakładanych efektów uczenia się pozwala uzyskać 1,5 ECTS; nakład pracy potrzebny do zaliczenia przedmiotu, któremu przypisano 3 ECTS, stanowi 10% semestralnego obciążenia studenta. zobacz reguły punktacji
Język prowadzenia:	polski
Skrócony opis:	przyswojenie wiedzy dotyczącej z chemii ogólnej i chemii fizycznej szczególnie przydatnej w dalszych etapach nauki ugruntowanie umiejętności rozwiązywania zadań dotyczących m. in. statyki i kinetyki chemicznej oraz elektrochemii, nabycie umiejętności interpretowania wyników badań wykształcenie umiejętności praktycznego posługiwania się podstawowym sprzętem laboratoryjnym oraz zapoznanie studentów z urządzeniami pomiarowymi będącymi na wyposażeniu pracowni, m. in. aparatem AAS oraz analizatorem rtęci, umiejętność pracy samodzielnej i pracy w zespole
Pełny opis:	Problematyka wykładu W1a- Omówienie programu zajęć, warunków uczestnictwa studentów i wymagań egzaminacyjnych W1b- Z historii chemii W2- Budowa atomu, model Bohra, orbitale atomowe, elektronowa struktura atomu, równanie Schrödingera, W3- Układ okresowy, właściwości pierwiastków, rodzaje wiązań chemicznych W4- Gazy doskonałe i rzeczywiste, prawa gazowe, kinetyczna teoria gazów W5- Przemiany fazowe, reguła faz Gibasa, mieszaniny azeotropowe i zeotropowe W6- Pojęcie kwasu i zasady, wg Brönsteda, Lowry’ego, pH, równowagi w roztworach elektrolitów, utlenianie i redukcja, półogniwa, szereg napięciowy W7- Alkacymetria i konduktometria W8- Utlenianie i redukcja, półogniwa, szereg napięciowy W9- Kinetyka chemiczna, rząd reakcji, stała szybkości reakcji W10 - Zjawiska dyfuzyjne, prawa Ficka, siła napędowa procesu dyfuzji W11- Osmoza, odwrócona osmoza, interdyfuzja W12- Procesy adsorpcji i absorpcji, izotermy adsorpcji W13- Wymiana jonowa W14- Metody instrumentalne w analizie chemicznej W15- Powtórzenie i podsumowanie kursu B. Problematyka ćwiczeń / konwersatorium K1a- Omówienie programu i formy zaliczenia zajęć K1b- Nomenklatura chemiczna K2- Stężenia procentowe, molowe, ułamek molowy K3- Równowagi w roztworach elektrolitów; stała dysocjacji, iloczyn rozpuszczalności K4- Roztwory buforowe, pH K5- Reakcje redoks K6- Reakcje redoks K7- Elektrochemia, równanie Nernsta, prawa Faradaya K8- Równowagi w fazie gazowej, gazy doskonałe i rzeczywiste K9- Kolokwium sprawdzające K10- Procesy dyfuzyjne, interpretacja i zastosowanie prawa Ficka K11- Równowagi adsorpcji, zastosowanie i interpretacja izoterm Langmuira i Freundlicha K12- Równowagi heterofazowej wymiany jonowej K13- Opis równowag procesów sorpcji – samodzielne opracowanie i interpretacja wyników K14- Opis kinetyki procesów sorpcji – samodzielne opracowanie i interpretacja wyników K15- Zajęcia zaliczeniowe C. Problematyka ćwiczeń / laboratorium L1- BHP na pracowni, omówienie tematów ćwiczeń L2- Roztwory, sporządzanie roztworów, przygotowanie roztworów mianowanych L3- Wykrywanie skrobi oraz jonów sodu i potasu w produktach spożywczych L3- Miareczkowanie pehametryczne L4- Miareczkowanie wobec fenoloftaleiny: mocny kwas – mocna zasada L5- Miareczkowanie konduktometryczne L6- Wyznaczanie zmian konduktywności w zależności od stężenia jonów w roztworze L7- Absorpcja ditlenku węgla w wodzie i w roztworach NaOH L8- Spektrokolorymetria L9- Ogniwo stężeniowe L10- Ekstrakcja metali ciężkich z próbek środowiskowych L11- Otrzymywanie srebra z AgNO3 L12- Wyznaczanie zmian konduktywności i stężenia jonów wodorowych w procesie wymiany jonowej L13- Kinetyka dyfuzji jonów wodorowych przez przegrody półprzepuszczalne L14- Mineralizacja próbek środowiskowych w mineralizatorze mikrofalowym L15- Absorpcyjna spektrometria atomowa, analizator rtęci
Literatura:	Literatura wymagana do ostatecznego zaliczenia zajęć (zdania egzaminu): A.1. wykorzystywana podczas zajęć • Pajdowski L.: Chemia ogólna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1999. • Atkins P.W.: Chemia fizyczna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2007. • Śliwa A. (red.): Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1987 (lub wydania wcześniejsze). A.2. studiowana samodzielnie przez studenta • Minczewski J. i Marczenko Z.: Chemia analityczna 1. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, PWN, War-szawa 1997. Minczewski J. i Marczenko Z.: Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej, PWN, Warszawa 1997. B. Literatura uzupełniająca • Cygański A.: Metody elektroanalityczne, WNT, Warszawa 1995. • Śliwa A.: Metody spektroskopowe w chemii analitycznej, WNT, Warszawa 2009 • Pigoń K. i Ruziewicz Z.: Chemia fizyczna, T. 1, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2007.
Efekty uczenia się:	Wiedza W 1 Opisuje znaczenie chemii dla funkcjonowania życia oraz rozpoznaje podstawowe reguły rządzące reakcjami chemicznymi. W 2 Zna podstawową terminologię naukową w języku polskim z zakresu chemii ogólnej i fizycznej W 3 Określa podstawowe zasady bezpieczeństwa i higieny pracy w laboratorium chemicznym Umiejętności U 1 Wykorzystuje narzędzia matematyczne do opisu zjawisk i procesów chemicznych U 2 Samodzielnie prowadzi eksperymenty pod kierunkiem opiekuna U 3 Posługuje się podstawowym sprzętem laboratoryjnym wykorzystywanym w chemii i biotechnologii U 4 Przeprowadza obserwacje oraz wykonuje w laboratorium proste pomiary chemiczne U 5 Opracowuje wyniki badań eksperymentalnych, szacuje błędy i niepewność pomiarów Kompetencje społeczne (postawy) K 1 Potrafi współdziałać i pracować w grupie, przyjmując w niej różne role K 2 Postępuje zgodnie z zasadami bioetyki K 3 Dba o bezpieczeństwo własne oraz innych osób podczas pracy
Metody i kryteria oceniania:	B. Formy zaliczenia • W - egzamin pisemny: z pytaniami (zadaniami) otwartymi • L - zaliczenie kolokwium • K - ustalenie oceny zaliczeniowej na podstawie ocen cząstkowych otrzymywanych w trakcie trwania semestru C. Podstawowe kryteria W: egzamin pisemny, ocena zaangażowania studentów K: kolokwium, ocena zaangażowania, przypadkowe pytania w trakcie prowadzenia zajęć, obecność na zajęciach L: kolokwium końcowe, ocena sprawozdań ocena przygotowania studenta do bieżących ćwiczeń (rozmowa sprawdzająca)

Przedmiot nie jest oferowany w żadnym z aktualnych cykli dydaktycznych.

Opisy przedmiotów w USOS i USOSweb są chronione prawem autorskim.
Właścicielem praw autorskich jest Uniwersytet Opolski.